Jawaban "1. Sebanyak 5,8 . 10⁻²mg Mg(OH)₂ (Mr = 58) Terlarut Dalam 100 Cm³ Pelarut. Harga Ksp Dari Mg(OH)₂ Ad…"

Jika teman-teman mau mendapatkan cara mengerjakan atas pertanyaan 1. sebanyak 5,8 . 10⁻²mg Mg(OH)₂ (Mr = 58) terlarut dalam 100 cm³ pelarut. harga Ksp dari Mg(OH)₂ ad…, maka teman-teman telah berada di situs yang tepat.

Btw, kami sudah mempunyai 1 cara mengerjakan tentang 1. sebanyak 5,8 . 10⁻²mg Mg(OH)₂ (Mr = 58) terlarut dalam 100 cm³ pelarut. harga Ksp dari Mg(OH)₂ ad…. Monggo pelajari cara menyelesaikannya lebih lanjut di bawah:

1. Sebanyak 5,8 . 10⁻²mg Mg(OH)₂ (Mr = 58) Terlarut Dalam 100 Cm³ Pelarut. Harga Ksp Dari Mg(OH)₂ Adalah…
2. Ca(OH)₂ Memiliki Kelarutan Terbesar Jika Dilarutkan Dengan Pelarut..
     A. CaCI₂ 0,2 M        D. CaSO₄ 1 M
     B. KOH 0,1 M          E. Aquades
     C. NaOH 0,2 M
3.kelarutan Akan Meningkat Jika Suhu Semakin…
4. Jika PH Larutan Jenuh Basa Lemah B(OH)₂ = 12 + Log 3 , Ksp Nya Adalah…

tolong Dijawab Pake Caranya Ya…

Jawaban: #1:
1. M = mgram/Mr . 1000/mL
   = 58.10⁻³/58 . 1000/100
   = 58.10⁻²/58
   = 10⁻²M
MgOH₂ —> Mg²⁺ + 2OH⁻
10⁻²            10⁻²     2.10⁻²
KspMgOH₂ = [Mg²⁺]¹ [OH⁻]²
                 = [10⁻²]¹ [2.10⁻²]²
                 = 10⁻².4.10⁻⁴
                 = 4.10⁻⁶
4. pH = 12+log4
   pOH = 2-log4
   [OH⁻] = 4.10⁻²
B(OH)₂ —> B²⁺ + 2OH⁻
                1/2.4.10⁻² 4.10⁻²
                 2.10⁻²
KspB(OH)₂ = [B²⁺]¹ [OH⁻]²
                 = [2.10⁻²]¹ [4.10⁻²]²
                 = [2.10⁻²] [16.10⁻⁴]
                 = 32.10⁻⁶

Itulah informasi mengenai tugas di atas yang dapat kami ulas, semoga membantu!

NB: Harap gunakan solusi di atas dengan bijak. Bila teman-teman belum yakin, cobalah untuk mencari sumber referensi lainnya yang terpercaya.