Jawaban "Sebanyak 32 Gram Metana CH4 Dibakar Dengan 160 Gran Oksigen.berapa Gram CO2 Yang Di Hasilkan?"

Apakah sobat sering menggunakan cara belajar dengan mendapatkan cara mengerjakannya di google? Jika iya, maka anda banyak temannya.

Hasil penelitian menunjukkan bahwa cara belajar dengan strategi menemukan jawabannya dapat memperbaiki hasil tes pada mata pelajaran.

By the way, kami sudah menyiapkan 1 cara menyelesaikan mengenai sebanyak 32 gram metana CH4 dibakar dengan 160 gran oksigen.berapa gram CO2 yang di hasilkan?. Silakan lihat cara menyelesaikannya selanjutnya disini:

Sebanyak 32 Gram Metana CH4 Dibakar Dengan 160 Gran Oksigen.berapa Gram CO2 Yang Di Hasilkan?

Jawaban: #1:
mol CH₄ = massa/Mr
mol CH₄ = 32/16
mol CH₄ = 2 mol

mol O₂ = massa/Mr
mol O₂ = 160/32
mol O₂ = 5 mol

Persamaan reaksi :
    CH₄   +   2O₂ → CO₂ + 2H₂O
a  2 mol     5 mol
r   2 mol     4 mol 
____________________________
s     –          1 mol     2 mol   4 mol

Jadi, mol CO₂ = 2 mol

massa CO₂ = mol x Mr
massa CO₂ = 2 x 44
massa CO₂ = 88 gram

Jadi, massa CO₂ yang dihasilkan adalah 88 gram

Gimana? Sudah dapat cara mengerjakannya kan? Semoga informasi di atas dapat membantu penyelesaian PR sobat.

Jangan lupa bookmark dan infokan ke teman-teman lainnya ya …

Disclaimer: Harap gunakan jawaban di atas dengan bijak. Bila kamu tidak yakin, cobalah untuk mencari sumber referensi lainnya yang lebih terpercaya.